题目内容

11．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O
Na2S+I2═2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
判断下列物质的还原性强弱，正确的是（　　）
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

分析 所含元素化合价升高的反应物为还原剂，还原产物指氧化剂在反应中得电子后被还原的产物．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此来解答．

解答 解：反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中，还原剂为H2S，还原产物为H2O，所以还原性H2S＞H2O；
反应Na2S+I2═2NaI+S↓中，还原剂为Na2S，还原产物为NaI，所以还原性Na2S＞NaI；
反应4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，还原剂为NaI，还原产物为H2O，所以还原性NaI＞H2O；
故还原性为H2S＞NaI＞H2O．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念、还原性强弱比较等，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案如以下流程图所示．

（1）写出所发生的离子方程式
①加入铁粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②加入A：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）写出流程中甲乙丙对应的化学物质的化学式
①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO4；③丙：Cu；
（3）写出流程中操作2、操作3的名称
①操作2：过滤；②操作3：蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作1需要的玻璃仪器除了烧杯外，还需要玻璃棒、普通漏斗．
（5）FeSO4中的Fe2+极易被空气中氧气氧化为Fe3+，写出检验A溶液含有Fe3+存在的实验操作取少量A溶液于试管中，滴加1-2滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液A中含有Fe3+．
2．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体
19．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有N、S、Fe元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边B（从下列选项中选择）
A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．
6．实验过程中要养成安全、规范、环保意识．下列说法正确的是（　　）
A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
B．金属钠着火，立刻用泡沫灭火器扑灭
C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热
D．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
16．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为KI与氯气反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，化学方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO2的气体0.2m3，发现蓝色逐渐消失，这是因为：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反应中，碘发生了还原反应（填“氧化”或“还原”）．若I2消耗了 12.7g，则该气体中SO2的浓度16mg/L．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl2、I2、H2SO4按氧化性由强到弱顺序排列为Cl2＞I2＞H2SO4．
3．（1）常温时，FeCl3 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对于0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；存在的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌
C．硝酸浓度越大氧化能力越强
D．金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H2
1．
（1）写出其分子式：C16H16O5．
（2）分子中有12个不饱和碳原子，有2种双键．
（3）分子中饱和碳原子有4个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有10个．

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