题目内容
已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．（1）A的分子式为
（2）写出反应③的化学方程式为
（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为
（4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，试写出反应的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：
分析：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，E是一种红棕色粉末，E为Fe2O3，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：A与B在常温下均呈液态，由转化关系可知，A为H2O2，B为H2O，C为O2，D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F可置换生成D，则F为Al，D为Fe，为铝热反应，E是一种红棕色粉末，E为Fe2O3，A与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为SO3，乙为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，
（1）A的分子式为H2O2，E的化学式为Fe2O3；故答案为：H2O2； Fe2O3；
（2）反应③的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）（3）Fe2（SO4）3，水解呈酸性，离子浓度大小为c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）硫酸亚铁溶液中通入氧气充分反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铁，反应方程式为12 FeSO4+3 O2+6 H2O═4 Fe（OH）3↓+4 Fe2（SO4）3；
X为FeSO4，通入氧气，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，最后得到Fe（OH）3和Fe2（SO4）3，由质量守恒可知1.2molFeSO4可生成0.4molFe（OH）3和0.4molFe2（SO4）3，0.4molFe（OH）3灼烧分解可得到0.2molFe2O3，质量为0.2mol×160g/mol=32g，
故答案为：12 FeSO4+3 O2+6 H2O═4 Fe（OH）3↓+4 Fe2（SO4）3；32g．
（1）A的分子式为H2O2，E的化学式为Fe2O3；故答案为：H2O2； Fe2O3；
（2）反应③的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
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（3）（3）Fe2（SO4）3，水解呈酸性，离子浓度大小为c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）硫酸亚铁溶液中通入氧气充分反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铁，反应方程式为12 FeSO4+3 O2+6 H2O═4 Fe（OH）3↓+4 Fe2（SO4）3；
X为FeSO4，通入氧气，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，最后得到Fe（OH）3和Fe2（SO4）3，由质量守恒可知1.2molFeSO4可生成0.4molFe（OH）3和0.4molFe2（SO4）3，0.4molFe（OH）3灼烧分解可得到0.2molFe2O3，质量为0.2mol×160g/mol=32g，
故答案为：12 FeSO4+3 O2+6 H2O═4 Fe（OH）3↓+4 Fe2（SO4）3；32g．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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