题目内容

1mol甲醛和氢气组成的混合物质量为16g，完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2增加的质量为（　　）
A、8gB、16g
C、20gD、40g
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：利用差量法，根据化学方程式分析：甲醛与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．HCHO+O2 
 点燃 
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CO2+H2O，甲醛与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2
 点燃 
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2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n，完全燃烧后产物通过足量的Na2O2，固体增重等于该物质的质量．
解答： 解：甲醛与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．HCHO+O2 
 点燃 
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CO2+H2O，甲醛与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2
 点燃 
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2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n，完全燃烧后产物通过足量的Na2O2，固体增重等于该物质的质量．
HCHO可以形成CO?H2，故甲醛与氢气混合完全燃烧后产物通过足量的Na2O2，固体增重等于甲醛与氢气的质量之和为16g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度解答．
练习册系列答案
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已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
（1）求此时H2O的转化率为
 
，该温度下反应的平衡常数为
 
．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；达到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的数值为
 
．
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-
现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）   ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管
④烧杯   ⑤玻璃棒     ⑥胶头滴管   ⑦天平（含砝码、镊子）  ⑧滤纸
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）双孔塞及导管    （12）药匙
现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na2CO3固体、MnO2、NH4Cl固体、H2O2溶液
（1）过滤时，应选用的仪器是
 
（填编号）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是
 
；
（3）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是
 
；
（4）可用来制取的气体是
 
（填化学式）．
下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH试纸变深蓝的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水电离的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙变红的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
A、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B、该反应的△S＜0，△H＜0
C、化学方程式中n＜e+f
D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性也小于Cu2+的吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
 
（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为
 
．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为
 
．
（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为
 
．

【实验结论】
（4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
 
．
（5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：高温时
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3还原．
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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