题目内容
已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
（1）NaHX溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-） c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．
（1）NaHX溶液呈
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）石蕊试液遇酸变红色；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时电离出钠离子、酸根离子和氢离子；
（3）酸抑制水电离，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度．
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时电离出钠离子、酸根离子和氢离子；
（3）酸抑制水电离，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度．
解答：
解：（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，
故答案为：NaHX=Na++H++X2-；
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX-+OH-=X2-+H2O，
故答案为：减少，HX-+OH-=X2-+H2O；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度，所以c（X2-）＞c（H2X），
故答案为：＞．
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，
故答案为：NaHX=Na++H++X2-；
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX-+OH-=X2-+H2O，
故答案为：减少，HX-+OH-=X2-+H2O；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度，所以c（X2-）＞c（H2X），
故答案为：＞．
点评：本题考查酸式酸根离子的电离和水解，根据溶液的酸碱性确定其电离程度和水解程度相对大小，难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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