Question

某碱性溶液中只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

• A、该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
• B、该溶液可由pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合而成
• C、加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、加入适量CH₃COOH溶液，c（NH₄⁺）一定大于c（Cl^-）、c（CH₃COO^-）之和

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碱性溶液说明溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O，据此分析解答．

解答： 解：碱性溶液说明溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O，
A．如果该溶液由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成，二者恰好反应生成NH₄Cl，NH₄Cl溶液呈酸性，与题干不符合，故A错误；
B．pH=2的HCl浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，符合题意，故B正确；
C．加入适量的盐酸，溶液溶液仍然呈碱性，则溶液中离子浓度为c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．加入适量CH₃COOH溶液，c（NH₄⁺）不一定大于c（Cl^-）、c（CH₃COO^-）之和，如果溶液呈中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，根据溶液酸碱性、电荷守恒分析解答，题目难度不大．