题目内容
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体混合物N的成分，设计了如图所示装置：实验开始时，打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，测得进入量气装置C中的气体体积为Vml（已换算成标准状况）．
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）A中可能发生的化学方程式为 ．
（2）量气装置C中氢氧化钠溶液的作用是 ．
（3）B中析出黑色沉淀发生反应的离子方程式是 ．
（4）若V=0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中有固体残留，要分离该固体，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和 ；由此可确定固体N中含有的物质为 （填化学式）．
（5）若V≠0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中无固体残留，由此可确定固体N中含有的物质为 （填化学式）；且其中某一成分的质量应为 g（用代数式表示）．
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）A中可能发生的化学方程式为
（2）量气装置C中氢氧化钠溶液的作用是
（3）B中析出黑色沉淀发生反应的离子方程式是
（4）若V=0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中有固体残留，要分离该固体，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和
（5）若V≠0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中无固体残留，由此可确定固体N中含有的物质为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：铁和硫在隔绝空气的情况下反应生成FeS，故固体混合物N可能为FeS、S，或FeS、Fe，加入盐酸，发生一定发生FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑，可能发生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B中析出黑色沉淀，应为CuS，说明生成H2S，量气装置C中氢氧化钠可用于吸收H2S，如量气装置C中的气体体积V=0，说明没有生成氢气，则混合物为FeS和S，如≠0，说明混合物为FeS、Fe，可根据氢气的体积确定铁的质量，以此解答该题．
解答：
解：（1）铁和硫在隔绝空气的情况下反应生成FeS，故固体混合物N可能为FeS、S，或FeS、Fe，加入盐酸，发生一定发生FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑，可能发生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
故答案为：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）H2S可与碱反应，量气装置C中氢氧化钠可用于吸收H2S，防止影响实验结果，导致C中收集气体体积偏大，故答案为：吸收进入C中气体中可能含有的硫化氢；
（3）B中析出黑色沉淀，应为CuS，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
（4）如量气装置C中的气体体积V=0，说明没有生成氢气，则混合物为FeS和S，从溶液中分离S，可用过滤的方法，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：漏斗；FeS和S；
（5）如≠0，说明混合物为FeS、Fe，生成氢气体积为V，则n（Fe）=n（H2）=
，m（Fe）=
×56g/mol=
g，
故答案为：FeS和Fe；
．
故答案为：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）H2S可与碱反应，量气装置C中氢氧化钠可用于吸收H2S，防止影响实验结果，导致C中收集气体体积偏大，故答案为：吸收进入C中气体中可能含有的硫化氢；
（3）B中析出黑色沉淀，应为CuS，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
（4）如量气装置C中的气体体积V=0，说明没有生成氢气，则混合物为FeS和S，从溶液中分离S，可用过滤的方法，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：漏斗；FeS和S；
（5）如≠0，说明混合物为FeS、Fe，生成氢气体积为V，则n（Fe）=n（H2）=
| V×10-3L |
| 22.4L/mol |
| V×10-3L |
| 22.4L/mol |
| 56V |
| 22400 |
故答案为：FeS和Fe；
| 56V |
| 22400 |
点评：本题综合考查物质的含量测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，结合物质的性质解答，难度中等．
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| ||
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和
为原料合成
，请设计合成路线（注明反应条件）．
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A、 |
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C、 |
D、 |
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