将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后.溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

氨水是弱碱，所以pH＝11的氨水的浓度大于0.001mol/L，因此在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。

练习册系列答案

A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－¹?

B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－¹??

C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液

D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（）

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^－)－n(H^＋)＞0.1(b－a)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则a≤b

D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）

下图为室温下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：

A．若选用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH₃COONa溶液显碱性，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将增大

D．a、c区间内，c(Na^＋)一定大于c(CH₃COO^－)，但c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

在K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合液中，SO₄²^－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为（）

25℃时，K_w=1.0×10^－¹⁴；100℃时，K_w=5.4×10^－¹³。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO₄溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H^＋的浓度是

试题分类