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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是  
A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1?
B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1??
C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液
D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液
B
在没有加入氢氧化钠之前，盐酸的pH＝1，所以其浓度是0.1mol/L的，A不正确，B正确。二者恰好反应时，溶液显中性，需要氢氧化钠是0.01mol，所以选项CD都是错误的，答案选B。
练习册系列答案
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（6分）已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）
（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
（2）反应后所得溶液的PH为多少？
分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A．C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol
在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2
C．C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ；△H＝－Q2
常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若混合溶液的，则混合溶液中
B．若混合溶液的，则混合溶液中
C．若，且混合溶液，则必有
D．若，，则混合溶液中
如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（   ）
A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同
D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料
pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）
A．pH＞7B．pH＜ 7C．pH＝7D．无法判断
印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为
A．3.0B．4.0~4.5C．6.5~7.0D．9.0
将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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