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在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（   ）
A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L
B
沉淀恰好溶解，则此时溶液中的的溶质是硫酸钾和偏铝酸钾。设溶液的体积是1L，则根据Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知生成AlO2－是0.1mol，则偏铝酸钾也是0.1mol。根据硫原子守恒可知，硫酸钾是0.2mol，所以溶液中钾离子的物质的量是0.5mol，其浓度就是0.25mol/L，答案选B。
练习册系列答案
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pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）
A．pH＞7B．pH＜ 7C．pH＝7D．无法判断
（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH   CH3COO- + H+
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
(8分) 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）  ，其理由是                                。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）  ，其理由是                                 。
（3）a 的取值范围                            。
在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈
A．无法判断　B．碱性C．中性　D．酸性
25oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合
（9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____               。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                。（用c(Na+)等表示）

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