Question

25℃时，K_w =1.0×10^－14；100℃时，K_w =5.4×10^－13。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

Answer 1

D

100℃时，pH=12的NaOH(aq)中OH^－的浓度大于0.01mol/L，所以氢氧化钠是过量的，显碱性。B中反应后OH^－的浓度是0.1mol/L，所以氢离子浓度是5.4×10^－12mol/L，B不正确。C中酸碱恰好中和，但醋酸钠水解显碱性，pH大于7，C不正确。D中氨水是过量的，正确，所以答案选D。