题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag |
| B、过氧化钠投入水中发生反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
C．反应生成碳酸氢钙；
D．漏写氧化剂水．
B．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
C．反应生成碳酸氢钙；
D．漏写氧化剂水．
解答：
解：A．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故A错误；
B．过氧化钠投入水中发生反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选C．
B．过氧化钠投入水中发生反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化反应的离子反应考查，题目难度不大．
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|
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标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（ ）
A、溶质的质量分数ω=
| ||
B、溶质的物质的量浓度c=
| ||
C、溶液的密度ρ=
| ||
| D、取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω |
30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5g CuSO4或加入50.0g CuSO4?5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是（ ）
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| B、22.5 g |
| C、25 g |
| D、32 g |
下列各反应中电子转移情况表示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |