题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- |
| D、氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．石灰乳在离子反应中保留化学式；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．硫酸根离子不参加反应；
D．反应生成氯化铝和水．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．硫酸根离子不参加反应；
D．反应生成氯化铝和水．
解答：
解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．用醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．硫酸铜与烧碱溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C错误；
D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸）的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
故选D．
B．用醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．硫酸铜与烧碱溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C错误；
D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸）的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol?L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol?L-1 |
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| C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42-，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．则下列说法不正确的是（ ）
| A、M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1：1 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag |
| B、过氧化钠投入水中发生反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液 |
| C、150 mL 3 mol/L的KCl溶液 |
| D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液 |