题目内容
下列各反应中电子转移情况表示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，化合价升高元素的原子失去电子，化合价降低元素的原子得到电子，得电子数=失电子数=转移电子数，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．
解答：
解：A、在反应中氯元素的化合价从+5价降低到0价，从-1价升高到0价，故A错误；
B、过氧化钠是氧化剂还是还原剂，得失电子的都是-1价的氧元素，故B正确；
C、钠元素的化合价升高，失电子，氢元素的化合价降低得电子，电子从钠转向氢，故C错误；
D、铝元素失电子，氢元素的电子，电子从铝指向氢，故D错误．
故选B．
B、过氧化钠是氧化剂还是还原剂，得失电子的都是-1价的氧元素，故B正确；
C、钠元素的化合价升高，失电子，氢元素的化合价降低得电子，电子从钠转向氢，故C错误；
D、铝元素失电子，氢元素的电子，电子从铝指向氢，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，注意氧化还原反应中的规律是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag |
| B、过氧化钠投入水中发生反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
| A、②③ | B、①③ |
| C、①②③ | D、②③④ |
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A、2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA |
| B、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA |
| D、标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA |
小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A、溶解度 | B、物质的量浓度 |
| C、质量分数 | D、摩尔质量 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl- |
| D、氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |