Question

A、B是短周期ⅤⅡA族的两种元素，A的非金属性比B强．下列关于A、B的说法正确的是（　　）

• A、A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
• B、NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
• C、HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
• D、常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B是短周期ⅤⅡA族的两种元素，A的非金属性比B强，则A的原子序数小于B，
A．氟气和钠盐溶液反应时是和水发生置换反应；
B．相同类型的钠盐，其晶格能与离子半径成反比，晶格能越大其钠盐熔点越高；
C．氢化物的沸点与相对分子质量及氢键有关；
D．常温下，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性．

解答： 解：A、B是短周期ⅤⅡA族的两种元素，A的非金属性比B强，则A的原子序数小于B，
A．如果A单质是氟气，氟气通入NaB溶液中时发生反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故A错误；
B．A的原子序数小于B，则A离子半径小于B离子半径，NaA、NaB的晶体都是离子晶体，NaA的晶格能大于NaB，所以NaA晶体的熔点比NaB高，故B正确；
C．氢化物的沸点与相对分子质量及氢键有关，HA的沸点比HB大，因为HA中存在氢键，故C错误；
D．常温下，NaCl是强碱强酸盐，其溶液呈中性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了卤族元素在周期表中的变化规律，注意规律中的反常现象，氟气能和水发生置换反应、HF是弱酸、HF中存在氢键等，这些知识点都是易错点．