题目内容
图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑦是什么元素 （用元素符号表示）．
（2）请画出⑨的原子结构示意图 ．
（3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥ ⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①与④形成的化合物的电子式：
（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式： ．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ．
（1）⑦是什么元素
（2）请画出⑨的原子结构示意图
（3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是
（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥
（5）①与④形成的化合物的电子式：
（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）⑦是铝元素；
（2）⑨原子核外有3个电子层、17个电子；
（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
（5）①与④形成的化合物为水，属于共价化合物；
（6）⑧元素最高价氧化物为三氧化硫；⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水．
（1）⑦是铝元素；
（2）⑨原子核外有3个电子层、17个电子；
（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
（5）①与④形成的化合物为水，属于共价化合物；
（6）⑧元素最高价氧化物为三氧化硫；⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）⑦是铝元素，其元素符号为Al，故答案为：Al；
（2）⑨原子核外有3个电子层、17个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是②＞③＞④＞⑤，故答案为：②＞③＞④＞⑤；
（4）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属性⑥＞⑦，故答案为：＞；
（5）①与④形成的化合物为水，属于共价化合物，电子式为
，故答案为：；
（6）⑧元素最高价氧化物为三氧化硫，化学式为SO3；⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：SO3；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（1）⑦是铝元素，其元素符号为Al，故答案为：Al；
（2）⑨原子核外有3个电子层、17个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：；（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是②＞③＞④＞⑤，故答案为：②＞③＞④＞⑤；
（4）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属性⑥＞⑦，故答案为：＞；
（5）①与④形成的化合物为水，属于共价化合物，电子式为
，故答案为：；（6）⑧元素最高价氧化物为三氧化硫，化学式为SO3；⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：SO3；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
点评：本题考查了元素周期律和元素周期表综合应用，元素在周期表位置确定元素，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．
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