题目内容
将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、2.38L?mol-1 |
| B、0.24L?mol-1 |
| C、23.80L?mol-1 |
| D、238.02L?mol-1 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡三段式列式计算，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；
解答：
解：将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，依据化学平衡三段式列式计算；
2SO2+O2
2SO3，
起始量（mol/L） 0.23 0.11 0
变化量（mol/L） 0.12 0.06 0.12
平衡量（mol/L） 0.11 0.05 0.12
平衡常数K=
=
=23.80L/mol；
故选C．
| ||
| △ |
2SO2+O2
| ||
| △ |
起始量（mol/L） 0.23 0.11 0
变化量（mol/L） 0.12 0.06 0.12
平衡量（mol/L） 0.11 0.05 0.12
平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| 0.122 |
| 0.112×0.05 |
故选C．
点评：本题考查了化学平衡计算方法，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、ClO-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、K+、Ba2+、AlO2- |
| C、Fe3+、NH4+、SiO32-、Cl- |
| D、Na+、K+、Cl-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）在可变容器中不能作为达到平衡的标志是（ ）
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| B、容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2 |
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硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.6mol?L-1，则c（K+）为（ ）
| A、0.15mol?L-1 |
| B、0.2mol?L-1 |
| C、0.3mol?L-1 |
| D、0.4mol?L-1 |
下列现象与环境污染密切相关的是（ ）
| A、潮汐 | B、雾霾 |
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在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（ ）
| A、稀硫酸与锌反应 |
| B、铜片与浓硫酸共热 |
| C、二氧化硫与氧气反应 |
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