题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| C、铁和硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、生成难溶的硫酸钡；
B、电子得失不守恒，导致电荷不守恒；
C、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．
B、电子得失不守恒，导致电荷不守恒；
C、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．
解答：
解：A、生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正确；
B、电子得失不守恒，导致电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe+Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
B、电子得失不守恒，导致电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe+Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：下列离子可以大量共存的是（ ）
| A、K+、SO42-、Na+、AlO2- |
| B、K+、Ag+、Cl-、NO3- |
| C、Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
| D、Al3+、NH4+、NO3-、OH- |
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①各气体物质的物质的量浓度 ②气体的总物质的量
③混合气体的压强 ④混合气体的密度．
①各气体物质的物质的量浓度 ②气体的总物质的量
③混合气体的压强 ④混合气体的密度．
| A、只有①② | B、只有①④ |
| C、只有①③④ | D、①②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、纯碱是碱 | B、食盐是盐 |
| C、王水是水 | D、干冰是冰 |
下列有关说法，正确的是（ ）
| A、固氮就是把氮元素转化为固体 |
| B、FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
| C、浓硝酸保存在具磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 |
| D、碳酸氢铵潮解后可以在太阳底下暴晒至干 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，NA个H2O所占的体积约为22.4L |
| B、8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO32-数目为0.1NA |
| C、1mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NA |
| D、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目一定为0.3NA |
硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.6mol?L-1，则c（K+）为（ ）
| A、0.15mol?L-1 |
| B、0.2mol?L-1 |
| C、0.3mol?L-1 |
| D、0.4mol?L-1 |
把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是