Question

（1）0.5mol CO₂的质量是

 

g，在标准状况下的体积为

 

L．
（2）在2L的1.0mol/LNa₂CO₃溶液中含有

 

mol Na₂CO₃，c（Na⁺）为

 

mol/L．
（3）X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为

 

，密度之比为

 

；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比

 

，物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算0.5mol CO₂的质量，根据V=nV_m计算其体积．
（2）根据n=cV计算 Na₂CO₃的物质的量，溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
（3）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合n=

m

M

判断体积之比；
同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比；
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合m=nM判断二者质量之比．

解答： 解：（1）0.5mol CO₂的质量=0.5mol×44g/mol=22g，标况下其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：22g；11.2；
（2）Na₂CO₃的物质的量=2L×1mol/L=2mol，溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2mol/L，
故答案为：2；2；
（3）根据n=

m

M

可知，同质量的X、Y气体物质的量之比与摩尔质量成反比，即同质量的X、Y气体物质的量之比=B：A，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比=B：A；
同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比=A：B；
同温同压下，物质的量之比等于体积之比，故相同体积的X、Y的物质的量之比=1：1，结合m=nM可知，二者质量之比=摩尔质量之比=A：B，
故答案为：B：A；A：B；A：B；1：1．

点评：本题考查物质的量的计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．