题目内容
3．将质量相等的下列物质用乙酸完全酯化时，消耗乙酸质量最多的是（ ）| A． | 乙二醇 | B． | 甘油 | C． | 甲醇 | D． | 乙醇 |
分析 若某醇质量为1 g，该醇相对分子质量为Mr，该醇分子中含有x个羟基．则1 g该醇含羟基（也即酯化时需羧基或醋酸）的物质的量为：$\frac{1}{M}$×x=$\frac{x}{M}$，比较4种醇中的$\frac{x}{M}$值，即可判断出正确答案．
解答 解：若某醇质量为1 g，该醇相对分子质量为Mr，该醇分子中含有x个羟基，则1 g该醇含羟基（也即酯化时需羧基或醋酸）的物质的量为：$\frac{1}{M}$×x=$\frac{x}{M}$，
A．乙二醇消耗乙酸为：$\frac{2}{62}$mol=$\frac{1}{31}$mol；
B．甘油消耗乙酸为：$\frac{3}{92}$mol；
C．甲醇消耗乙酸为：$\frac{1}{32}$mol；
乙醇消耗乙酸为：$\frac{1}{46}$mol，
可见相等质量的4种醇中，甘油酯化消耗的醋酸最多，
故选B．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，明确酯化反应原理为解答关键，注意利用常见有机物通式进行解答，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
3．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．
11．乙醇在人体内的代谢过程如下：
CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO2+H2O
而双硫仑（
）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（ ）
CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO2+H2O
而双硫仑（
）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | “双硫仑”分子式为C10H12N2S4，在水中的溶解度较小 | |
| B． | 反应①②均属于氧化反应 | |
| C． | 一个人的酒量大小取决于体内上述两种酶的多少 | |
| D． | 乙醛是对人体有害的物质，含官能团名称为“醛基” |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有些活泼金属如钠、镁、铝可作热还原法的还原剂 | |
| B． | 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 | |
| C． | 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 | |
| D． | 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
12．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| 备选装置 |  |  |  |
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 | |
| B． | 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 | |
| C． | 充电时阴极附近溶液的碱性增强 | |
| D． | 放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |