Question

8．写出下列物质的电离方程式．
（1）K₂SO₄：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
（2）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）K₂SO₄是强电解质，完全电离，硫酸根离子应保留；
（2）碳酸钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸根离子；
（3）硫酸属于强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子；
（4）氢氧化钡属于二元强碱，一步电离出氢离子和硫酸根离子．

解答 解：（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-，
故答案为：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
（2）碳酸钠是盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）硫酸属于强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．