题目内容

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C．充电时阴极附近溶液的碱性增强
D．放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

分析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题．

解答 解：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B正确；
C．充电时阴极发生Zn（OH）2=Zn-2e-+2OH-，碱性增强，故C正确；
D．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
3．将质量相等的下列物质用乙酸完全酯化时，消耗乙酸质量最多的是（　　）
A．乙二醇B．甘油C．甲醇D．乙醇
4．如图是常见的两种实验操作，请回答下列问题：

（1）减压过滤：
①写出图1中A、B两种仪器的名称：A布氏漏斗；B吸滤瓶；
②该装置图1有几处错误，请指出错误．布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
（2）用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁溶液：
①滴定终点的现象为加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色，滴定原理为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子反应方程式表示）；
②滴定过程中可能用到如图2哪些仪器？AB．
1．选择适当的字母填空．A．渗析   B．布朗运动   C．电泳   D．丁达尔现象．
（1）Fe （OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫C．
（2）强光透过Fe （OH）3胶体，可看到光带，这种现象叫D．
（3）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫A．
8．某环境网站的一幅图如下，有关说法正确的（　　）
A．汽车尾气中的NO、碳氢化合物（图中RH和RCH3）均来自燃油
B．醛类、PANs（过氧乙酰硝酸酯）均属于无机物
C．O3污染、硝酸型酸雨及雾霾均与汽车尾气排放无关
D．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因之一是N2与O2的反应速率加快
18．100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）
A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液
5．下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖属于有机高分子化合物
C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖能发生银镜反应
2．下列叙述正确的是（　　）
A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B．CO、CO2均易于血红蛋白结合而中毒
C．SiO2可用于制造光导纤维和半导体
D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3
19．先判断下列说法是否正确？若不正确，请说明理由．
（1）乙醇能与水互溶是主要原因是由于乙醇分子与水分子之间只存在范德华力．不正确；分子之间存在氢键和范德华力．
（2）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键．不正确；碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关．
（3）邻羟基苯甲酸（）的沸点与对羟基苯甲酸（）的沸点相同是由于它们互为同分异构体不正确；邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），而对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），与互为同分异构体无关．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网