某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体.待锌粒全部溶解后.同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验.但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质.(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是 .写出此过程所发生的2个化学反应方程式: .(2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：。

(2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。

(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项	a物质	b物质	c收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

练习册系列答案

	A．	铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	由反应2SO₂+O₂?2SO₃制SO₃		D．	乙烯与HBr制取溴乙烷

1．

某同学用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟．以下叙述不正确的是（　　）

	A．	反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
	B．	棉球处发生的化学反应是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
	C．	钠着火燃烧产生苍白色火焰
	D．	可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

18．SO₂是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．

（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
①工业生成过程中，SO₂和O₂的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T₁℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO₂和1molO₂进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O₂）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO₂，达到平衡后SO₃的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

t/s	0	10	20	30	40
n（SO₃）/mol	0	0.6	1.0	1.2	1.2

④在起始温度、体积相同（T₁℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO₃，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₃的浓度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．pH=8时的溶液中c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）
C．pH=10时的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
D．NaHSO₃溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）

5．一种试剂就能鉴别硫酸钠、氯化镁、氯化铁、氯化铝、硫酸铵．此试剂是（　　）

下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-

化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题

（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。

（2）反应①的化学方程式________________________；

反应②的离子方程式_____________________________；

B和氯气的化学方程式____________________________。

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

B． 2﹣羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷

D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸

下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（）

选项	甲物质	乙组中的物质
A	SO2	淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液
B	Mg	Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
C	SiO2	碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3
D	稀硫酸	Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu

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