Question

16．已知KMnO₄与浓盐酸反应如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在上述反应中电子由Cl元素转移到Mn元素（均填元素符号）．
（2）若有1mol MnCl₂生成，则转移电子的物质的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是0.5mol；产生的Cl₂在标准状况下的体积是5.6L．

Answer 1

分析 反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，同时生成KCl、MnCl₂，说明HCl部分表现酸性，没有全部被氧化，以此解答该题．

解答 解：（1）反应中Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则电子由Cl元素转移到Mn元素，故答案为：Cl； Mn；
（2）反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，则若有1mol MnCl₂生成，则转移电子的物质的量是5mol，故答案为：5；
（3）由方程式可知2molKMnO₄参加反应，有16molHCl参加，其中有10mol被氧化，6mol表现酸性，若15.8g KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则高锰酸钾的物质的量为0.1mol，由方程式可知被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，生成0.25mol氯气，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5；  5.6．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．