题目内容
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为 ．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式为 ．
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为 ．当有标准状况下3.36L氯气参与反应时，生成K2EO4的质量为 ．
（1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式为
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO4，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe3+，结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K2FeO4，根据电子转移守恒、原子守恒可知，还生成KCl、H2O，据此解答．
解答：
解：红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO4，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe3+，结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K2FeO4，根据电子转移守恒、原子守恒可知，还生成KCl、H2O，
（1）Cu溶于稀硫酸和H2O2混合液生成硫酸铜，根据单质转移守恒与原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
（2）亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（3）Cl2将Fe（OH）3氧化为K2FeO4的化学方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O，标准状况下3.36L氯气参与反应，其物质的量=
=0.15mol，由方程式可知，生成K2FeO4的物质的量=0.15mol×
=0.1mol，故生成K2FeO4的质量=0.1mol×198g/mol=19.8g，
故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；19.8g．
（1）Cu溶于稀硫酸和H2O2混合液生成硫酸铜，根据单质转移守恒与原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
（2）亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（3）Cl2将Fe（OH）3氧化为K2FeO4的化学方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O，标准状况下3.36L氯气参与反应，其物质的量=
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 2 |
| 3 |
故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；19.8g．
点评：本题考查无机物推断，物质的颜色是推断突破口，（2）注意亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，难度中等．
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