题目内容
取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应．该金属的相对原子质量为（ ）
| A、24 | B、40 | C、56 | D、65 |
考点：化学方程式的有关计算,相对原子质量及其计算
专题：计算题
分析：某二价金属的单质设为R，与盐酸反应为R+2HCl═RCl2+H2↑，金属剩余时，酸完全反应；取2.5g金属，由信息可知，酸过量，以此计算．
解答：
解：n（HCl）=
=0.25 mol，
由R+2HCl═RCl2+H2↑可知，
金属仍有剩余时，二价金属最大摩尔质量=
=28 g?mol-1，
取2.5g金属，由信息可知，酸过量，二价金属最小摩尔质量=
=20 g?mol-1，
即20＜Mr＜28，只有选项A符合，
故选A．
| 50g×18.25% |
| 36.5g?mol-1 |
由R+2HCl═RCl2+H2↑可知，
金属仍有剩余时，二价金属最大摩尔质量=
| 3.5g |
| 0.125mol |
取2.5g金属，由信息可知，酸过量，二价金属最小摩尔质量=
| 2.5g |
| 0.125mol |
即20＜Mr＜28，只有选项A符合，
故选A．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中量少的物质完全反应及摩尔质量的计算为解答的关键，注意利用极限讨论法分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×10-4 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述反应是熵增反应 |
| B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时v（正）＜v（逆） |
| C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5 |
| D、恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- |
| C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（ ）
| A、XY |
| B、XY2 |
| C、XY3 |
| D、XY4 |
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）
| A、常温下，1mol丁香酚只能与2mol Br2反应 |
| B、丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 |
| D、香兰素分子中至少有12个原子共平面 |
高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍 | |||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |||
| C、升高温度，逆反应速率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO2+H2
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.1g Cl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2NA |
| B、标准状况下，11.2L氩气含原子数NA |
| C、32g O2和O3混合气体含氧原子数2NA |
| D、18g H2O和18g D2O所含电子数均为10NA |