题目内容
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（ ）
| A、Cu电极上发生还原反应 |
| B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C、片刻后盐桥中Cl-向左移动 |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池放电时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极．
解答：
解：A．铜电极是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；
B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．盐桥中氯离子向负极锌电极区域移动，故C正确；
D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；
故选B．
B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．盐桥中氯离子向负极锌电极区域移动，故C正确；
D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，易错选项是B，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．
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下列说法中正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）＞c（HCO
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B、常温下氨水与（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
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| C、硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀 | ||||
| D、配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉 |
铅蓄电池广泛应用于机动车辆，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和氯化镁溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 |
| B、电解池的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| C、电解过程中溶液中会产生白色沉淀现象 |
| D、蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） |
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×10-4 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述反应是熵增反应 |
| B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时v（正）＜v（逆） |
| C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5 |
| D、恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- |
| C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.1g Cl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2NA |
| B、标准状况下，11.2L氩气含原子数NA |
| C、32g O2和O3混合气体含氧原子数2NA |
| D、18g H2O和18g D2O所含电子数均为10NA |