Question

两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、①是电解硫酸铜的反应，得到的气体是氧气，通过0.02mol电子时，产生0.005mol氧气；②是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，通过0.02mol电子时产生0.01mol氢气，二者的体积不同，错误；B、①中阴极析出Cu，所以阴极质量增加，②中正极是Cu，氢离子在Cu极放电产生氢气，但Cu极质量不变，错误；C、电极反应式：①中阳极发生氧化反应：4OH－ - 4e－ =2H2O+O2↑ ②中Zn是负极，发生氧化反应，所以负极：Zn-2e－=Zn2+，错误；D、①中氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小；②中氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，正确，答案选D。

考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式的判断，溶液pH的变化