题目内容

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

B

【解析】

试题分析：A、燃料电池中，通入氧气的一极是正极，因为氧气腐蚀还原反应，所以b极发生还原反应，错误；B、肼发生氧化反应，失去电子和氢氧根离子结合生成氮气和水，正确；C、放电时，电流从正极流向负极，所以电流从b极经过负载流向a极，错误；D、该电池中的电解质溶液是碱溶液，所以离子交换膜是阴离子交换膜，错误，答案选B。

考点：考查原电池反应原理的应用

练习册系列答案
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(18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是

A．用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中

B．将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中

C．定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

D．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀

Al(OH)3不溶于碱

B

NaHCO3为强碱弱酸盐

NaHCO3 溶液显碱性

C

SO2具有氧化性

SO2可用品红溶液检验

D

Fe(OH)3胶体有丁达尔效应

Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得

氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价

C．氮化碳的化学式为：C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

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