题目内容
N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式
②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。
（1）
（2）①2NH2OH+2Fe3+= 2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②Ca（OH）2+2SO2=Ca(HSO3)2，2NO2-+8H++6e-= N2↑+4H2O
【解析】
试题分析：（1）尿素中含有C、H、O、N四种元素，其中原子半径最大的是C元素，则C原子的结构示意图为；
（2）①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，则该气体是氮气，铁离子被还原为亚铁离子，其余产物可根据质量守恒、电荷守恒得出，离子方程式为2NH2OH+2Fe3+= 2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
②石灰乳的成分是氢氧化钙，与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca(HSO3)2，NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气，则N元素的化合价降低，得到电子，与氢离子结合生成水和氮气，电极反应式为2NO2-+8H++6e-= N2↑+4H2O。
考点：考查原子结构示意图的书写，对反应的分析，离子方程式、化学方程式的书写
