Question

实验室里需要用450mL 0.01mol?L^-1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：实验试剂及仪器：胆矾晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有：

 

．
（2）所需的胆矾晶体质量为：

 

g．
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：

 

a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
（4）如图是某同学配制该0.01mol?L^-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有

 

 （填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将

 

 （填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据m=CVM来计算；  
（3）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；
定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．

解答： 解：（1）需要用450mL 0.01mol?L^-1的硫酸铜溶液，应配制500ml，配制500mL 0.01mol?L^-1的硫酸铜溶液，所需仪器除了烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）需要用450mL 0.01mol?L^-1的硫酸铜溶液，应配制500ml，需要胆矾的质量=0.01mol?L^-1×0.5L×250g/mol=1.3g，故答案为：1.3g；
（3）A．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故a正确；
b．容量瓶上标明了规格、温度和刻度线，没标准浓度，故b错误；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故c错误；
d．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故d错误；
故选：a；
（4）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故②错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，⑥错误；
定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c=

n

V

，可知溶液的浓度偏小；
故答案为：②⑥；偏小．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，明确配制一定物质的量浓度原理和操作步骤，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大．