题目内容

20．以下所采取的分离方法正确的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

分析 A．酒精与水互溶；
B．胶体不能透过半透膜，而分子、离子可以；
C．氯化钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，冷却结晶析出KCl，但不能完全析出；
D．直接加热蒸馏，易形成共沸混合物．

解答 解：A．酒精与水互溶，则不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故A错误；
B．胶体不能透过半透膜，而分子、离子可以，则碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离，故B正确；
C．氯化钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，冷却结晶析出KCl，但不能完全析出，则冷却结晶不能得到纯净的氯化钠晶体，故C错误；
D．直接加热蒸馏，易形成共沸混合物，应加CaO后增大沸点差异，再蒸馏，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项CD为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
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C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力
11．在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
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C．B的转化率升高D．C的体积分数下降
8．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
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15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
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12．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅
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C．煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
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3．常温下，将11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
（　　）
A．相同温度时，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）
4．一定条件下的密闭容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列叙述正确的是（　　）
A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B．平衡时v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

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