题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C、50℃时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA |
| D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的氢原子数目；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
C．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子；
D．氨气分子中含有3mol氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键．
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
C．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子；
D．氨气分子中含有3mol氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键．
解答：
解：A．21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有1.5mol最简式CH2，所以该混合气体中含有3mol氢原子，含有的氢原子数目为3NA，故A错误；
B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
C．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol，含有的H+数目为0.1NA，故C正确；
D．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键，含N-H键数目为0.6NA，故D错误；
故选C．
B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
C．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol，含有的H+数目为0.1NA，故C正确；
D．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键，含N-H键数目为0.6NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A需要利用最简式计算，选项B注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
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