题目内容
如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A、工作一段时间后，锌片质量会减轻 |
| B、电池工作时，铜电极附近会出现蓝色 |
| C、锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极 |
| D、铜电极发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
解答：
解：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；
B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，电子不会经过电解质，故C错误；
D、锌作该原电池的负极，铜作正极，故D错误；
故选：A．
B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，电子不会经过电解质，故C错误；
D、锌作该原电池的负极，铜作正极，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．
练习册系列答案
相关题目
下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ）
| A、Fe | B、Na | C、Mg | D、Cu |
对下列实验装置的描述正确的是（ ）
| A、①可用于制备并收集少量NO2 |
| B、②不能用于制备并收集少量Cl2 |
| C、③可用于配制150mL 0.10mol/L盐酸 |
| D、④可用于实验室制NH3 |
下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
| A、Na+ Ba2+ Cl- SO42- |
| B、K+ AlO2- NO3- OH- |
| C、H+ NH4+ Al3+ SO42- |
| D、H+ Cl- CH3COO- NO3- |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、n CH2=CH-CH3
 | ||
B、n | ||
C、n CH2=CH-Cl
 | ||
D、n |
臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、可向水中加入NaCl提高水的导电性 |
| B、b电极周围pH减小 |
| C、a电极的电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
| D、a电极为阴极，b电极为阳极 |