题目内容

锌粒投入稀硫酸中，溶液里
 
离子的量减少，
 
．离子的量增加，
 
离子的量没有变化，反应的离子方程式为
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据反应过程中实际参加反应的离子分析．
解答： 解：锌粒投入稀硫酸中，锌具有还原性被氢离子氧化生成锌离子，氢离子被还原为氢气，溶液里氢离子的量减小，锌离子的量增多，硫酸根离子的量不变，反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
故答案为：H+；Zn2+；SO42-；Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
点评：本题考查了锌和稀硫酸反应，主要是离子变化的分析，掌握实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、Wg该氖原子所含质子数是
10W
a
B、该氖原子的摩尔质量是aNA g
C、Wg该氖原子的物质的量一定是
W
a
mol
D、氖元素的相对原子质量一定是
12a
b
下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是
 
 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：
 
，阳极：
 
；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是
 
，C极上发生的反应是
 
．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是
 
 mL  （溶液体积变化忽略不计）．
（1）18gH2O的物质的量是
 
，含有
 
个氢原子（填具体数字）；这些H2O与
 
g OH-所含电子数相等．
（2）标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）
 
，按氢原子数由多到少排列的顺序是
 
，密度由大到小排列的顺序是
 
．
图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

（1）写出有关的物质化学式X：
 
 C：
 
 E：
 
 F：
 

（2）写出反应①的化学方程式
 

（3）写出反应②的离子方程式
 
．
中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是
 
．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
 

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
 
（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为
 
．
下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（　　）
A、FeB、NaC、MgD、Cu
对下列实验装置的描述正确的是（　　）
A、①可用于制备并收集少量NO2
B、②不能用于制备并收集少量Cl2
C、③可用于配制150mL 0.10mol/L盐酸
D、④可用于实验室制NH3
臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A、可向水中加入NaCl提高水的导电性
B、b电极周围pH减小
C、a电极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
D、a电极为阴极，b电极为阳极

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