题目内容
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- Na2CO3与Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A、灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝混合生成二氧化碳；
B、明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
C、制备TiO2纳米粉，利用水解反应生成沉淀制备；
D、配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸抑制水解；
B、明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
C、制备TiO2纳米粉，利用水解反应生成沉淀制备；
D、配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸抑制水解；
解答：
解：A、灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝混合生成二氧化碳，3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故A错误；
B、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B正确；
C、制备TiO2纳米粉，利用水解进行沉淀制备，故C正确；
D、配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸抑制水解，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl，故D正确；
故选A．
B、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B正确；
C、制备TiO2纳米粉，利用水解进行沉淀制备，故C正确；
D、配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸抑制水解，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了盐类水解的分析应用，注意一下因素的 分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性、它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
| B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| D、H2O2+SO2=H2SO4 |
表示的分子式
中的含氧官能团的名称为下列图象表达正确的是（ ）
A、 浓硫酸的稀释 |
B、 等量的盐酸与过量的锌粉反应 |
C、 氢气与氧气反应中的能量变化 |
D、 气态氢化物沸点 |
下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是（ ）
| A、铁为正极 |
| B、碳为正极 |
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| D、析氢腐蚀在任何溶液中都会发生 |
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：