Question

某盐溶液可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、OH^-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）测得溶液能使酚酞变红；
（2）加入盐酸后，生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色．
（3）加入足量盐酸后再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（4）取（3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有

 

，可能有

 

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写出（3）步发生反应生成的沉淀的离子方程式

 

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Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：（1）溶液能使酚酞变红，溶液显示碱性；
（2）能够使品红褪色，加热后恢复红色，证明该气体为二氧化硫；
（3）加入足量盐酸后，再加入氯化钡溶液，能够产生沉淀，证明溶液中一定存在硫酸根离子；
（4）与硝酸银产生的沉淀为氯化银，由于（3）加入了盐酸，不能确定原溶液中含有氯离子；
根据溶液电中性，所以一定存在钠离子．

解答： 解：（1）测得溶液能使酚酞变红，溶液为碱性溶液，所以溶液中一定存在OH^-，氢氧根离子能够与碳酸氢离子反应，所以一定不存在HCO₃^-；
（2）加入盐酸后，生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色，证明气体为二氧化硫气体，原溶液中一定存在SO₃^2-，
（3）加入足量盐酸后再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定存在SO₄^2-，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
（4）取（3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于（3）中加入了盐酸，不能确定原溶液中是否含有氯离子；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在Na⁺，
所以溶液中一定存在的离子有：Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-；一定不存在离子为：HCO₃^-；可能存在的离子：Cl^-，
（3）步发生反应生成的沉淀的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-；Cl^-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

点评：本题考查了常见阳离子、阴离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．