题目内容

13．乙醇、乙二醇（）、甘油（  ）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（　　）
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：2

分析 乙醇、乙二醇、甘油含有的羟基数分别为1：2：3，由于氢气物质的量相等，则三种醇中含有羟基的物质的量相等，据此计算三种醇的物质的量之比．

解答 解：三种醇与钠反应放出等量的氢气，三种醇提供的羟基数相等，设需要-OH的物质的量为nmol，而乙醇、乙二醇、甘油含有的羟基数分别为1：2：3，则三种醇的物质的量之比为nmol：$\frac{1}{2}$nmol：$\frac{1}{3}$nmol=6：3：2，
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确醇中含有羟基数目与生成氢气之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定质量分数溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
4．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置．

（1）铜片上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
（2）若按照上述装置反应一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，则这段时间内该装置消耗的化学能有50%转化为电能．
（3）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入右（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了5.6g，则中间U形管中K+的流速是0.1mo1/min．
（4）若按照（3）中装置反应一段时间后测得铁片和铜片之间的质量差为0.6g，则导线中流过的电子为0.01mol．
1．下列化合物电子式表示不正确的是（　　）
A．B．C．D．
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O
18．下列说法正确的是（　　）
A．苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸
B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体
D．CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1
D．0.1 mol C含1.2NA个质子
2．下列物质能氧化成醛的是（　　）
A．CH3CHOHCH3B．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH
3．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．单质铜D．酒精

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