题目内容

关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定质量分数溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

练习册系列答案
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7．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)= ，与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为 ，混合气体中CH4的体积为 ，一氧化碳的质量分数为 ，二者原子个数比为 。

在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%

C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%

在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞④＞③＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd
12．最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu．请结合我们所学知识回答下列问题：
（1）钠原子核外电子有11运动状态，其化合物Na2O2可用作供氧剂．
（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是Fe、Cu．
（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满．
13．乙醇、乙二醇（）、甘油（  ）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（　　）
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：2

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