Question

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共8.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（　　）

• A、0.5 mol/L
• B、1.0 mol/L
• C、1.5 mol/L
• D、2.0 mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×3.0mol/L=0.75mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.75mol，故该盐酸的物质的量浓度=

0.75mol

0.5L

=1.5mol/L，故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，明确整个反应过程，根据离子守恒计算，侧重对学生分析解决问题的能力，难度中等．