阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿伏加德罗常数(N_A)与6.02×10²³完全相同吗？

答案　不相同。6.02×10²³是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N_A)是指

1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg ¹²C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×10²³。

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NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C．NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可以水解

某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图Ⅱ)。

(1)装置A的名称是________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________(写化学式)；观察到黄色火焰是________元素的发射光谱。

(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是________或________(写化学式)。

(3)对黑色固体物质的组成作如下探究。

①实验Ⅰ加入盐酸溶液的目的是________。

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、10%H₂O₂。

实验操作	预期的现象与结论	相关离子方程式
取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入________	________	________

物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。

(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。

(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100 mol·L^－¹，则[D]＝________mol·L^－¹。

某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K^＋　Na^＋　Cu²^＋　Al³^＋
阴离子	SO　HCO　NO　OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)写出D、E发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：____________________________。

某氯原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)

①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aN_A)mol　③该氯原子的摩尔质量是aN_A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③ B．②④

C．①② D．②③

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个氧化还原反应。

(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开___________________________________________________。

(3)当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是__________________________________________________________。

(4)b中装的固体试剂是__________，请写出缓缓打开K₁的理由__________。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到 y mL 气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是____________________________________________________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是____________________________________________。

(3)CO₂和CO的体积之比是______________________________________________。

(4)CO的体积分数是____________________________________________________。

(5)CO₂和CO的质量之比是______________________________________________。

(6)CO的质量分数是____________________________________________________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________________________________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________________________________。

愈创木酚作原料合成香草醛，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率100%

B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:3:2:4

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