题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA
B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA
C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA
D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA
D
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①写出工业合成氨的化学方程式：________________。
②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______
(填字母序号)。
a．增大压强
b．使用合适的催化剂
c．升高温度
d．及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________________(填字母序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666
三种方案中硝酸的利用率③>①>②
＋3H2↑某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图Ⅱ)。
(1)装置A的名称是________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________(写化学式)；观察到黄色火焰是________元素的发射光谱。
(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是________或________(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如下探究。
①实验Ⅰ加入盐酸溶液的目的是________。
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。
| 实验操作 | 预期的现象与结论 | 相关离子方程式 |
| 取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入________ | ________ | ________ |
实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。
可供选择的液体试剂及固体药品：
| 液体试剂 | 固体药品 |
| 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 | CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S |
请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称 。
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 （任意写2种）。
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式 。
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（ ）、E中选用（ ）（填写序号）
a．无水氯化钙 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和食盐水
d．五氧化二磷 e．碱石灰 f．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 。
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
。
