题目内容
6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
| 第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
| A． | 0.0853mol/L | B． | 0.1000mol/L | C． | 0.0800mol/L | D． | 0.1250mol/L |
分析 先根据滴定前、滴定后数据计算出每次滴定中消耗盐酸体积，然后判断滴定数据是否有效，将有效的数据取平均值，从而得出消耗标准液体积，然后根据中和反应实质计算出消耗氢氧化钠的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠溶液的浓度．
解答 解：第一次滴定消耗盐酸的体积为：20.22mL-0.20mL=20.02mL，第二次滴定消耗盐酸的体积为：24.54mL-0.56mL=23.98mL，第三次滴定消耗盐酸的体积为：20.40mL-0.42mL=19.98mL，
由于第二次滴定消耗盐酸体积与其它两次数据差别较大，应该舍弃，则其它两次滴定消耗盐酸的平均体积为：$\frac{20.02mL+19.98mL}{2}$=20.00mL，
根据中和反应原理可知：n（NaOH）=n（HCl），
所以测定该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{n（HCl）}{0.025L}$=$\frac{0.1000×0.02L}{0.025L}$=0.0800mol/L，
故选C．
点评 本题考查了中和滴定的计算，题目难度不大，正确处理滴定数据为解答关键，注意掌握中和滴定操作方法及中和反应实质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| C． | NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+ | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
| A． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | D． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
1．下列各离子反应方程式书写正确的是（ ）
| A． | 配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20 | |
| B． | 向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O | |
| C． | 向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L | |
| D． | 向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O |
11．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）能提高酸浸时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化学式）
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+，Mg2+（填离子符号）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物质的量为1.5mol
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）
以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 （＞9溶解） |
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化学式）
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+，Mg2+（填离子符号）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物质的量为1.5mol
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）
18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶 | |
| B． | 固体NaOH须放到烧杯中称量 | |
| C． | 把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中 | |
| D． | 定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大 |
$\stackrel{高锰酸钾酸性溶液}{→}$R-COOH+
，HOOC（CH2）4COOH．
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．