题目内容
18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）| A． | 需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶 | |
| B． | 固体NaOH须放到烧杯中称量 | |
| C． | 把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中 | |
| D． | 定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大 |
分析 A、容量瓶只有一条刻度线，且实验室无480mL容量瓶；
B、氢氧化钠固体易潮解；
C、固体溶于水后通常放热或吸热；
D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小．
解答 解：A、容量瓶只有一条刻度线，且实验室无480mL容量瓶，故应根据“大而近”的原则来选取500mL容量瓶，故A正确；
B、氢氧化钠固体易潮解，故称量时要将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，故B正确；
C、固体溶于水后通常有热效应，会放热或吸热，故应将溶液放置至室温后再移液，故C错误；
D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作正误分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列各组物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、氯化钙 | B． | 盐酸、烧碱、小苏打 | ||
| C． | 碳酸、乙醇、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、过氧化钠 |
9．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病 | |
| B． | 氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺 | |
| C． | 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸 | |
| D． | 食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸 |
6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
| 第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
| A． | 0.0853mol/L | B． | 0.1000mol/L | C． | 0.0800mol/L | D． | 0.1250mol/L |
13．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的两种或多种．将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象．下列关于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
| A． | 一定有SO2、NH3和NO | B． | 一定有NO和HCl | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 一定没有Cl2、NO2、NH3和O2 |
3．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D装置作用安全瓶，E装置中的现象是品红溶液红色褪去
②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称．
（3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序cb（填序号）
（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是c（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D装置作用安全瓶，E装置中的现象是品红溶液红色褪去
②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称．
（3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序cb（填序号）
（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
10．下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
| A． | SO2+H2O?H2SO3 | B． | SO2+2NaOH?Na2SO3+H20 | ||
| C． | 2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3 | D． | SO2+CaO═CaSO3 |
如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
常温下在1LpH=3的HA溶液中加入过量铁粉，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）