题目内容
现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤氨水，⑥硫酸铵请回答下列问题：
（1）①、②、③种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（2）④、⑤、⑥三种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= ．
（1）①、②、③种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）④、⑤、⑥三种溶液中NH
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（3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）盐溶液促进水的电离，溶液中c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，以此分析；
（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；
（3）升高温度，促进水的电离，Kw越大，温度越大；在t℃时，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算pH．
（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；
（3）升高温度，促进水的电离，Kw越大，温度越大；在t℃时，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算pH．
解答：
解：（1）②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：②③①；
（2）④氯化铵、⑤氨水、⑥硫酸铵等溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，⑤氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+最小，所以有：⑥④⑤，
故答案为：⑥④⑤；
（3）混合后溶液pH=2，溶液显酸性．则
=10-2，得9b=11a，a：b=9：11，故答案为：9：11．
（2）④氯化铵、⑤氨水、⑥硫酸铵等溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，⑤氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+最小，所以有：⑥④⑤，
故答案为：⑥④⑤；
（3）混合后溶液pH=2，溶液显酸性．则
| 10-1b-10-1a |
| a+b |
点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素．
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