题目内容
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| C． | 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | |
| D． | Fe（OH）3跟盐酸反应：OH-+H+═H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．漏写氧化剂水；
C．反应生成氯化铝和氢气；
D．氢氧化铁在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；
D．Fe（OH）3跟盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
9．已知反应3SiH4（g）+4NH3（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+12H2（g），相关说法不正确的是（ ）
| A． | NH3在该反应中作还原剂，被氧化 | |
| B． | Si3N4具有硬度大、熔点高，说明Si3N4可用作耐高温材料 | |
| C． | 标准状况下，22.4LNH3所含原子总数目为4×6.02×1023 | |
| D． | 该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为12×6.02×1023 |
；
）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n
+n
→
+4nCH3OH．
，A的电子式
．
过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目为0.0006NA | |
| B． | 常温下，1LpH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA | |
| C． | 1mol铁粉与22.4L（标准状况）氯气充分反应，转移的电子数是3NA | |
| D． | 常温常压下，2.8gC4H8中有1.2NA的共价键 |
7．有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是（ ）
| A． | 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互称为同系物 | |
| B． | 具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体 | |
| C． | 同素异形体是指同种元素形成不同的单质 | |
| D． | 含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素 |
8．
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | |
| B． | 在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆 | |
| C． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0 | |
| D． | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |