Question

10．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目为0.0006N_A
• B． 常温下，1LpH=2的H₂S溶液中H⁺的数目为0.01N_A
• C． 1mol铁粉与22.4L（标准状况）氯气充分反应，转移的电子数是3N_A
• D． 常温常压下，2.8gC₄H₈中有1.2N_A的共价键

Answer 1

分析 A．胶粒是一定数目粒子的集合体；
B．pH=2，则c（H⁺）=0.01mol/L，利用n=cV、N=n×N_A来计算；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol电子；
D．C₄H₈最简式为CH₂，平均含有3个共价键．

解答 解：A．胶粒是一定数目粒子的集合体，2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目小于0.0006N_A，故A错误；
B．pH=2，则c（H⁺）=0.01mol/L，H⁺的数目为0.01mol/L×1L×N_Amol^-1=0.01N_A，故B正确；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol电子，故C错误；
D．常温常压下，2.8gC₄H₈含CH₂物质的量$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，含有有0.6N_A的共价键，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意溶液pH计算公式及含义．