题目内容
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．（1）基态E原子的价电子排布式为
（2）AB32-的立体构型是
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
（4）化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素，据此解答．
解答：
解答：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素，
（1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
（2）CO32-中C原子的价层电子对数=3+
=3，C原子孤对电子对数=
=0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp3；
（3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为
，1mol O22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：；2；
（4）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×
+6×
=4，含有氟离子数目为8，故晶胞的质量为4×
g，该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积=
=
cm3，故答案为：
．
（1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
（2）CO32-中C原子的价层电子对数=3+
| 4+2-2×3 |
| 2 |
| 4+2-2×3 |
| 2 |
（3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为
，1mol O22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：；2；（4）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 78 |
| NA |
| ||
| ag/cm3 |
| 78×4 |
| aNA |
| 78×4 |
| aNA |
点评：本题综合查物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、杂化理论与分子结构、晶胞计算等，难度中等，（3）中注意等电子体中原子总数相等、价电子总数相等，结构相似，（4）掌握均摊法进行晶胞的有关计算．
练习册系列答案
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
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．
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