题目内容
不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（ ）
| A、c（H+）随温度的升高而增大 |
| B、水的电离过程是放热的 |
| C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 |
| D、在35℃时，c（H+）＞c（OH─） |
考点：化学平衡常数的含义
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大；
B．水的电离过程是吸热的；
C．水的电离只与温度有关；
D．任何温度下，水中都存在c（H+）=c（OH-）．
B．水的电离过程是吸热的；
C．水的电离只与温度有关；
D．任何温度下，水中都存在c（H+）=c（OH-）．
解答：
解：A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H+）随温度的升高而增大，故A正确；
B．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故B错误；
C．水的电离只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；
D．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-），故D错误；
故选A．
B．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故B错误；
C．水的电离只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；
D．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡常数的含义，明确平衡常数只与温度有关，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，溶液的酸碱性要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点．
练习册系列答案
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下列表述不正确的是（ ）
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在下列各物质中，所含分子数相同的是（ ）
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| B、9gH2O和1molBr2 |
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将30mL 0.5mol?L-1的MgCl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol?L-1 |
| B、0.03mol?L-1 |
| C、0.05mol?L-1 |
| D、0.06mol?L-1 |
某温度下，可逆反应m A （g）+n B （g）?p C（g）+q D（g）的平衡常数为K，下列不正确的是（ ）
| A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
| B、K的表达式是K=Cp（C）?Cq（D）/Cm（A）?Cn（B） |
| C、若Qc＞K，则反应向逆反应方向进行 |
| D、正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 |
下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
| A、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
| B、少量的金属锂保存在煤油中 |
| C、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 |
| D、少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 |
下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A、常温时，可与Al反应生成大量H2 |
| B、将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少 |
| C、稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| D、硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳 |
下列对电离平衡常数K的叙述中，不正确的是（ ）
| A、与溶液的物质的量浓度有关 |
| B、只与温度有关，而与浓度无关 |
| C、根据相同条件下K的大小，可以判断弱酸的相对强弱 |
| D、升高温度K增大 |
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．