题目内容

4．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，能发生如图变化（A～F均代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成）．

（1）由A生成B的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．
（2）B、D均含有的官能团是醛基，设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团（要求：简要描述检验过程）①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现
（3）从A到F发生的反应类型有ABD．
A．氧化反应B．酯化反应       C．加成反应D．水解反应
（4）写出C到D所发生反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，A为淀粉，结合图中转化可知，C可发生催化氧化反应，则A水解生成B为葡萄糖，B发生酒化反应生成C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．

解答 解：（1）由A生成B的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6，
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6；
（2）B、D均含有的官能团是醛基，检验B中醛基的方法为：
①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，
②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，
③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现，
故答案为：醛基；①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现；
（3）A→B发生水解反应，B→C发生分解反应，C→D发生氧化反应，D→E为氧化反应，C、E发生酯化反应生成F，
故答案为：ABD；
（4）C到D所发生反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

点评 本题考查有机物的推断及合成，为高频考点，把握高分子化合物A为淀粉为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机反应及有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

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B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

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15．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
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19．硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得．如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（　　）
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回答下列问题：
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（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，
该反应的热化学方程式为2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）．
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小．沉淀完
全转化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C（填标号）．
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C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水．
4．某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Mg2+）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
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沉淀完全时的 pH3.29.011.15.26.79（＞9溶解）
（1）Cr（OH） （H2O）5SO4中，Cr元素的化合价为+3．
（2）加人H2O2目的是：①氧化Cr3+离子． ②氧化Fe2+离子，其有关反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）针铁矿（ Coethite）是以德国诗人歌德（ Coethe）名字命名的，组成元素是 Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是FeO（OH）；用化学反应原理解释生成针铁矿的过程在滤液中存在Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+的平衡，调pH时消耗H+，使上述平衡向右移动，不断生成FeO（OH）．
（4）调 pH=8是为了将Al3+、Cu2+离子（从 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的杂质离子是Mg2+．
（5）Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr（OH）（H2O）5SO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．

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