Question

9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• C． 离子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• D． 单质的还原性：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱；单质还原性越强，阳离子的氧化性越弱，则阳离子的氧化性逐渐增强；离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，据此进行解答．

解答 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，所以离子半径大小为：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．同一周期中，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．单质的还原性Na＞Mg＞Al，则离子的还原性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故C错误；
D．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，单质的还原性越弱，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．